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उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है

बहुत अधिक मसालेदार खाना खाने के बाद कभी आपके पेट में जलन का अनुभव हुआ है? ऐसा पेट में एसिड बनने के कारण होता है। इस समस्या को एक एंटासिड के सेवन से ठीक किया जा सकता है, जो एसिड के प्रभाव को बेअसर कर देता है और इस प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralization Reaction) कहा जाता है। इस लेख में हम उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है इसे उदाहरण सहित जानेंगे।

उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है

उदासीनीकरण क्या है

उदासीनीकरण एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जहां एक एसिड और बेस एक दूसरे के साथ मात्रात्मक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं। इसे न्यूट्रलाइजेशन भी लिखा जाता है। अभिकारक की अम्ल शक्ति उदासीन विलयन का pH मान देती है।

यह एक अम्ल-क्षार अभिक्रिया है जिसमें अम्ल क्षार के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाता है। उदासीन विलयन का pH अभिकारकों की अम्ल शक्ति और उनकी सांद्रता पर निर्भर करता है। न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन को सबसे अच्छे तरीके से दर्शाया जाता है:

अम्ल + क्षार → लवण + जल

उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है

उदासीनीकरण अभिक्रिया को एक रासायनिक प्रतिक्रिया के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसमें एक एसिड और आधार मात्रात्मक रूप से एक साथ मिलकर नमक और पानी को उत्पादों के रूप में बनाते हैं। उदासीनीकरण अभिक्रिया में H+ आयन तथा OH- आयन मिलकर जल बनाते हैं। एक तटस्थकरण प्रतिक्रिया आम तौर पर एक एसिड-बेस न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया होती है।

उदाहरण

1. जब एक मजबूत अम्ल एक मजबूत आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है तो परिणामी नमक न तो अम्लीय होता है और न ही क्षारीय प्रकृति अर्थात यह तटस्थ होता है। उदाहरण के लिए जब एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एक मजबूत एसिड, NaOH, एक मजबूत आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो परिणामस्वरूप नमक सोडियम क्लोराइड और पानी होता है।

HCl + NaOH → NaCl + H2O

2. जब एक प्रबल अम्ल दुर्बल क्षार के साथ अभिक्रिया करता है तो परिणामी लवण अम्लीय प्रकृति का होता है। उदाहरण के लिए, Fe(NO3)3 एक अम्लीय नमक है जो नाइट्रिक एसिड (मजबूत एसिड) के साथ लोहे (III) हाइड्रॉक्साइड (एक कमजोर आधार) के बेअसर होने के कारण बनता है।

3HNO3 + Fe(OH)3  → Fe(NO3)3  + 3H2O

3. इसी तरह जब एक मजबूत आधार कमजोर एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है तो परिणामी नमक प्रकृति में क्षारीय होता है। उदाहरण के लिए, K2CO3 पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (मजबूत आधार) और H2CO3 (कमजोर एसिड) की एसिड-बेस प्रतिक्रिया के कारण बनता है।

H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O

जब एक कमजोर अम्ल और कमजोर क्षार एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं तो अम्ल और क्षार के अधूरे आयनीकरण के कारण पूर्ण उदासीनीकरण नहीं होता है।

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