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सीमांत अभिकर्मक क्या है

यह अभिकारक आमतौर पर निर्धारित करता है कि प्रतिक्रिया कब रुकेगी। किसी अन्य तत्व के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए आवश्यक अभिकारक की सटीक मात्रा की गणना प्रतिक्रिया स्टोइकोमेट्री से की जा सकती है। सीमित अभिकर्मक मोल अनुपात पर निर्भर करता है, उपस्थित अभिकारकों के द्रव्यमान पर नहीं। इस लेख में हम सीमांत अभिकर्मक क्या है इसे उदाहरण सहित जानेंगे।

सीमांत अभिकर्मक क्या होता है

सीमांत अभिकर्मक क्या है

सीमांत अभिकर्मक वह अभिकारक है जो पूरी तरह से प्रतिक्रिया में उपयोग किया जाता है, और इस प्रकार यह निर्धारित करता है कि प्रतिक्रिया कब रुकती है। प्रतिक्रिया स्टोइकोमेट्री से, किसी अन्य तत्व के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए आवश्यक अभिकारक की सटीक मात्रा की गणना की जा सकती है। यदि अभिकारकों को सही स्टोइकोमेट्रिक अनुपात में नहीं मिलाया जाता है, तो एक अभिकारक पूरी तरह से भस्म हो जाएगा जबकि दूसरा बचा रहेगा।

एक रासायनिक प्रतिक्रिया में एक अभिकारक जो उत्पादित उत्पाद की मात्रा निर्धारित करता है वह सीमांत अभिकर्मक है। सीमांत अभिकर्मक का कारण यह है कि तत्व और यौगिक उनके बीच मोल अनुपात के अनुसार संतुलित रासायनिक समीकरण में प्रतिक्रिया करते हैं।

सीमांत अभिकर्मक वह है जो पूरी तरह से भस्म हो जाता है; यह प्रतिक्रिया को जारी रखने से रोकता है क्योंकि अतिरिक्त अभिकारक के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए कोई नहीं बचा है।

3H2 + N2 → 2NH3

ऊपर दी गई प्रतिक्रिया में, अमोनिया के 2 मोल बनाने के लिए 1 मोल नाइट्रोजन गैस के साथ 3 मोल हाइड्रोजन गैस की आवश्यकता होती है। लेकिन क्या होगा अगर, प्रतिक्रिया के दौरान, 1 मोल नाइट्रोजन के साथ केवल 2 मोल हाइड्रोजन गैस उपलब्ध हो। उस स्थिति में, नाइट्रोजन की पूरी मात्रा का उपयोग नहीं किया जा सकता है। इसलिए, हाइड्रोजन गैस प्रतिक्रिया को सीमित कर रही है और इसलिए इस प्रतिक्रिया के लिए सीमित अभिकर्मक कहा जाता है।

उदाहरण

हाइड्रोजन के दहन से H2O बनता है। उपरोक्त अभिक्रिया में H, के दो मोल (अणु) के पूर्ण दहन के लिए केवल 1 मोल O, की आवश्यकता होती है। इसलिए H2O सीमांत अभिकर्मक है, क्योंकि उपयोग किए गए H2 की मात्रा उत्पाद की मात्रा निर्धारित करती है।

यह भी पढ़े: नर्नस्ट समीकरण क्या है | नर्नस्ट समीकरण के उपयोग

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