Menu Close

मानक इलेक्ट्रोड विभव क्या है

Standard Electrode Potential संतुलन क्षमता का एक माप है। इलेक्ट्रोड की क्षमता इलेक्ट्रोलाइट और इलेक्ट्रोड के बीच क्षमता में अंतर है। इस लेख में हम मानक इलेक्ट्रोड विभव क्या है विस्तार से जानेंगे।

मानक इलेक्ट्रोड विभव क्या है

मानक इलेक्ट्रोड विभव क्या है

मानक परिस्थितियों में मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड (Standard Electrode Potential) के विरुद्ध मापी गई अर्ध-अभिक्रिया की क्षमता को उस अर्ध-सेल या आधी प्रतिक्रिया के लिए मानक इलेक्ट्रोड क्षमता कहा जाता है। मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड एक गैस आयन इलेक्ट्रोड (Ion electrode) है। इसका उपयोग तत्वों और अन्य आधे कोशिकाओं के मानक इलेक्ट्रोड क्षमता के निर्धारण के लिए एक संदर्भ इलेक्ट्रोड के रूप में किया जाता है। यह एनोड हाफ सेल के साथ-साथ कैथोड हाफ सेल के रूप में कार्य कर सकता है।

मानक स्थितियों का मतलब तापमान 298K है, दबाव 1 atm होना चाहिए, उपयोग किए गए इलेक्ट्रोलाइट की एकाग्रता 1M होनी चाहिए। इसे मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के संबंध में मापा जाता है। मानक स्थितियों के तहत, एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में मानक इलेक्ट्रोड क्षमता होती है, Temperature= 298K, Pressure= 1atm, Concentration= 1M. प्रतीक ‘Eocell’ एक सेल के मानक इलेक्ट्रोड क्षमता का प्रतिनिधित्व करता है।

इसकी मानक कमी क्षमता और मानक ऑक्सीकरण क्षमता का मान हमेशा 25 ℃ या 298 K पर शून्य होता है। यह ऑक्सीकरण-कमी क्षमता के थर्मोडायनामिक पैमाने का आधार है। इलेक्ट्रोकेमिकल सेल का आधार, जैसे कि गैल्वेनिक सेल, हमेशा एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है जिसे दो अर्ध-प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है: एनोड पर ऑक्सीकरण और कैथोड पर कमी।

इलेक्ट्रोलाइट के संबंध में दो धातु इलेक्ट्रोड की अलग-अलग क्षमता के बीच विद्युत क्षमता के अंतर के कारण बिजली का उत्पादन होता है। यद्यपि एक सेल की समग्र क्षमता को मापा जा सकता है, अलगाव में इलेक्ट्रोड या इलेक्ट्रोलाइट क्षमता को सटीक रूप से मापने का कोई आसान तरीका नहीं है। विद्युत क्षमता भी तापमान, एकाग्रता और दबाव के साथ बदलती है।

चूँकि अर्ध-अभिक्रिया का ऑक्सीकरण विभव रेडॉक्स अभिक्रिया में अपचयन विभव का ऋणात्मक होता है, यह किसी एक विभव की गणना करने के लिए पर्याप्त है। इसलिए, मानक इलेक्ट्रोड क्षमता को आमतौर पर मानक कमी क्षमता के रूप में लिखा जाता है।

प्रत्येक इलेक्ट्रोड-इलेक्ट्रोलाइट इंटरफेस में धातु के आयनों को धातु इलेक्ट्रोड पर जमा करने की प्रवृत्ति होती है, जो इसे सकारात्मक रूप से चार्ज करने की कोशिश कर रहा है। इसी समय, इलेक्ट्रोड के धातु परमाणुओं में आयनों के रूप में समाधान में जाने की प्रवृत्ति होती है और इलेक्ट्रोड को नकारात्मक रूप से चार्ज करने की कोशिश में इलेक्ट्रॉनों को पीछे छोड़ देता है।

संतुलन पर, आवेशों का पृथक्करण होता है और दो विरोधी प्रतिक्रियाओं की प्रवृत्ति के आधार पर, समाधान के संबंध में इलेक्ट्रोड सकारात्मक या नकारात्मक रूप से चार्ज हो सकता है। इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट के बीच एक संभावित अंतर विकसित होता है जिसे इलेक्ट्रोड क्षमता कहा जाता है।

जब अर्ध-कोशिका में शामिल सभी प्रजातियों की सांद्रता एकता होती है तो इलेक्ट्रोड क्षमता को मानक इलेक्ट्रोड क्षमता के रूप में जाना जाता है। IUPAC कन्वेंशन के अनुसार, मानक कमी क्षमता को अब मानक इलेक्ट्रोड क्षमता कहा जाता है। गैल्वेनिक सेल में, अर्ध-सेल जिसमें ऑक्सीकरण होता है, एनोड कहलाता है और इसमें समाधान के संबंध में नकारात्मक क्षमता होती है।

दूसरी अर्ध-कोशिका जिसमें अपचयन होता है, कैथोड कहलाती है और विलयन के संबंध में इसमें धनात्मक विभव होता है। इस प्रकार, दो इलेक्ट्रोडों के बीच एक संभावित अंतर मौजूद होता है और जैसे ही स्विच चालू स्थिति में होता है, इलेक्ट्रॉन नकारात्मक इलेक्ट्रोड से सकारात्मक इलेक्ट्रोड में प्रवाहित होते हैं। धारा प्रवाह की दिशा इलेक्ट्रॉन प्रवाह की दिशा के विपरीत होती है।

यह भी पढ़ें-

Related Posts

error: Content is protected !!